martes, 23 de diciembre de 2008

PROFESOR DE QUÍMICA, FÍSICA Y MATEMÁTICA

SE DICTAN CLASES DE MATEMÁTICA ,FÍSICA Y QUÍMICA (nivel: escolar , pre universitario y universitario), LAS CLASES SE DICTAN A DOMICILIO Y SE PROGRAMA COMO MÌNIMO DOS DÍAS DE ANTICIPACIÓN . EL COSTO POR HORA ES:
a.- 1 ALUMNO 16 SOLES LA HORA.
b.- 2 ALUMNOS 13 SOLES LA HORA ( por alumno).
c.- 3 ALUMNOS 10 SOLES LA HORA (por alumno).

"los costos son flexibles dependiendo la coordinacion que se tenga entre alumno y profesor"
TELEFONOS :
FIJO : 2584078 ( DISTRITO DE CHORRILLOS ,LIMA -PERÚ)
CELULAR: 997127693
CORREO ELECTRÓNICO: andytaurus@hotmail.com

sábado, 13 de septiembre de 2008

ENLACES QUIMICOS

a.- ENLACE COVALENTE
Cuando los átomos se acercan la energía comienza a disminuir
Hasta alcanzar la energía de equilibrio.Según la teoría de Lewis la formación de un enlace covalente se da por necesidad de generar estabilidad, la cual se logra cuando un átomo alcanza la configuración electrónica de un gas noble, pero esto no explica que sucede con los orbitales atómicos al momento de producirse el enlace.
Según la teoría de orbitales moleculares y la teoría de combinación lineal de orbitales atómicos; los orbitales son funciones de onda que describen el comportamiento probabilístico en la localización de un electrón, entonces podemos hablar de orbitales atómicos y orbitales moleculares.

Cuando dos átomos están muy alejados, la energía de enlace entre ellos es cero , pero conforme estos se acercan su energía comienza a disminuir hasta llegar a una distancia llamada, distancia de equilibrio o longitud de enlace ; es en donde el orbital molecular alcanzo su minima energía , si hubiera más acercamiento la energía del orbital comenzaría a aumentar , pero ¿ Como se formo el orbital molecular si al inicio habían orbitales atómicos ?

Como mencioné los orbitales atómicos son funciones de onda que al interactuar, habrá interferencia entre ellos y como resultado se formara un orbital molecular enlazante en el caso que la interferencia sea constructiva y se formara un orbital antienlazante en el caso que la interferencia sea destructiva.

Los orbitales moleculares de enlace se caracterizan por tener menor energía que los orbitales atómicos; además estas funciones de onda (orbitales moleculares) describen la mayor densidad electrónica entre los núcleos , con esto disminuye la energía del orbital y aumentara la fuerza de enlace ; a diferencia de la función de onda del antienlace que describe la densidad electrónica el cual se sitúa en una región espacial posterior a la Inter nuclear esto causara , que mientras los núcleos se acerquen la energía del orbital aumentará y los electrones situados en este orbital de alta energía causará el debilitamiento del enlace .

b.- ENLACE METÁLICO

Sabemos que los enlaces metálicos se darán entre metales, este tipo de enlace formara generalmente sólidos con características como una alta conductividad eléctrica, ductibilidad y flexibilidad, las cuales son unas de las propiedades más apreciables de estos sólidos.
Pero ¿cómo explicar la formación de este tipo de enlace?, como mencioné en el enlace covalente los orbitales atómicos sufren interferencia destructiva y constructiva formando orbitales antienlazante y enlazante respectivamente.

Ahora imaginemos en el caso del litio (Li), que tiene un electrón de valencia en el segundo nivel; cuando un átomo de litio se une a otro se formará los dos orbitales moleculares enlazante y antienlazante, esto en el caso de la combinación de solo dos átomos de litio , pero en un sólido metálico hay ”n” átomos de Litio (Li) y la combinación de esto formará “n/2” orbitales enlazante y el resto será antienlazante , además ninguno de los orbitales podrá ser degenerados por lo tanto todos los orbitales tendrán que tener energías diferentes y con un numero tan grande de orbitales con energías diferentes la separación de los niveles se reduce a tal grado que prácticamente forma una banda continua; lo cual causara que con una pequeñísima ganancia de energía por parte de los electrones los haría elevarse a orbitales antienlazante vacíos.

Esto explicaría la conductividad eléctrica del Litio metálico, además al tener prácticamente una banda continua puede absorber cualquier longitud de onda y de igual manera liberar la longitud de onda.

c.- ENLACE IONICO

El enlace Iónico es la atracción electrostática entre un Ion positivo y un Ion negativo , cuando un átomo pierde un electrón su volumen se reduce drásticamente , al contrario pasa con el anión quien sufre un aumento en su tamaño y dependiendo del tamaño de estos iones , los compuestos iónicos formaran sólidos con determinados ordenamientos , esto dependerá de la relación de sus radios (r+/r-) si el resultado sale mayor a 0.414 se puede acomodar, 6 o 8 aniones alrededor del catión , pero si el resultado es menor a 0.414 los aniones que rodearan al catión solo serán 4 .

Además se sabe que la separación de los enlaces covalentes y los enlaces iónicos no es una brecha discontinua sino al contrario un enlace iónico puede tener un porcentaje de carácter covalente para darse cuenta de esto , se tiene que analizar la densidad de carga de del catión , el cual se calculara como el producto de l numero de unidades de carga por la carga del protón en coulomb entre el volumen del mismo.
Mientras más alto sea este valor el enlace tendrá mayor porcentaje de carácter covalente.

martes, 20 de mayo de 2008

ELEMENTOS DEL GRUPO "A" (enfoque nutricional)


EL GRUPO "A" DE LA TABLA PERIODICA
Elementos del grupo IA (metales alcalinos)

Los metales alcalinos (litio), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), secio (Cs) y francio (Fr) constituyen el grupo IA de la tabla periódica ; sus sales abundan en las cenizas vegetales, los árabes los denominaron metales alcalinos( en árabe álcali se traduce de cenizas vegetales).
- Ocurrencia de los metales alcalinos
Su marcada tendencia a perder electrones explica porque ningún metal alcalino se encuentra libre en la naturaleza.
El sodio y el potasio son los metales alcalinos más abundantes, el litio aun cuando es el más escaso, esta presente en casi todas las rocas. Los compuestos del rubidio y del cesio son escasos en estado natural. L francio por ser un elemento de carácter radiactivo tiene vida corta y en tal virtud se desconocen sus compuestos en estado natural.
- Aplicaciones de los metales alcalinos.
los metales alcalinos se usan en la manufactura de drogas, tintas y diversos productos químicos.
Algunos tienen aplicaciones especiales debido a determinadas propiedades.

LITIO (Li)
Este metal fue descubierto por Johann arfredson discípulo de berzelius.
El litio es un metal de la familia de los alcalinos, ampliamente distribuido en la naturaleza. En el ser humano se pueden detectar infinitésimas cantidades de litio que, probablemente, se ingieren con los alimentos.
Los niveles son tóxicos por encima de los 2 mEq/l. Ello puede provocar alteraciones del ritmo cardiaco, afectaciones neurológicas (descoordinación por afectación del cerebelo, convulsiones, desorientación, etcétera.) y afectaciones renales.

SODIO (Na)
Debido a que el sodio abunda en la mayoría de alimentos, ingerimos más cantidad de lo que necesitamos, perjudicando seriamente a nuestra salud. Lamentablemente se le añade demasiado sodio a los alimentos, en forma de sal común (cloruro sódico) o como saborizante (glutamato monosódico).
La mayoría de los alimentos en su estado natural contienen sodio, algunos pequeñas cantidades como la fruta y los vegetales, otros mayores cantidades como determinadas carnes (cerdo), vísceras (riñones, hígado), mariscos, etc . Otros productos que contienen mucho sodio y se utilizan frecuentemente en nuestra cocina son los intensificadores del sabor, tales como, sopicaldos, salsas de tomate, mostaza, pepinillos.
Beneficios del sodio
El sodio, en colaboración con el potasio, regula el equilibrio de los líquidos. Contribuye al proceso digestivo manteniendo la presión que ejercen los líquidos o gases que se extienden y mezclan a través de una membrana permeable (presión osmótica). Al actuar en el interior de las células, participa en la conducción de los impulsos nerviosos. Regula el reparto de agua en el organismo e interviene en la transmisión del impulso nervioso a los músculos
No hay que olvidar que los frutos secos contienen gran cantidad de sodio y deben ser suprimidos en el hipertenso.

POTASIO (K)
El potasio (K) es el tercer mineral más abundante en nuestro cuerpo y está implicado en la reacción de los nervios, en el trabajo de los músculos y en el mantenimiento saludable de éstos.
El potasio está Íntimamente relacionado con el sodio y el cloro, desempeña un papel en la mayoría de las funciones vitales. Regula el contenido en agua de las células y su movimiento, impidiendo la fuga.
Donde encontramos el potasio La alimentación normal aporta potasio en cantidad ampliamente suficientes: de 2 a 4 gr. diarios. Por regla general, todo alimento pobre en sodio es rico en potasio. Verduras y frutas frescas "sobre todo en el plátano”. Abunda mucho también en las legumbres como lentejas, garbanzos, alubias y en la levadura seca, los frutos secos, el café y el cacao.
¿Sabías que...?
El desequilibrio entre los niveles de Sodio y Potasio es uno de los factores importantes en la Hipertensión Arterial

RUBIDIO, CESIO Y FRANCIO
El rubidio y el secio tiene aplicación en las células fotoeléctricas, por la facilidad con que se desprenden electrones por acción de la luz, esta emisión fotoinducida se conoce como efecto fotoeléctrico. La célula fotoeléctrica tiene la facultad de transformar una señal luminosa en otra eléctrica y en esta propiedad se basa el funcionamiento de ciertas alarmas y de las puertas automáticas entre otras aplicaciones.

ELEMENTOS DEL GRUPO IIA (metales alcalinos térreos)
La familia de los alcalinos térreos constituye la segunda columna de la tabla periódica y son muy reactivos, los elementos que forman a esta familia son berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). Estos elementos no se encuentran libres en la naturaleza, sino formando compuestos.

CALCIO
El calcio es el mineral que más abunda en el cuerpo humano y se necesita en cantidades importantes. Desempeña múltiples funciones fisiológicas. La función más importante del calcio es la construcción de los huesos. Junto con el fósforo y el magnesio, los huesos crecen, se mantienen y son fuertes. Los huesos están compuestos principalmente de calcio y fósforo.
El calcio nos protege de la osteoporosis (formación anormal dentro del hueso) y es útil en su tratamiento.Ayuda a la salud dental, forma el esmalte, conserva a los dientes y previene las caries.Es también un tranquilizante natural que sirve para inducir el sueño.


Donde encontramos el calcio .Además de los lácteos tenemos muchos otros alimentos como:
· Los frutos secos: sésamo, almendras, avellanas, pistacho, girasol, nuez.
· Verduras: perejil, col rizada, cebolleta, espinaca, brócolis, acelga, aceitunas..
· Legumbres: soja, garbanzo, lentejas.
· Cereales: copos de avena, trigo.
· Frutas: higo seco, pasas, dátil.
Para mantener el equilibrio de calcio es muy importante la dieta alcalinizante que básicamente son las frutas, ensaladas y verduras, legumbres, frutos secos, cereales y el yogurt.
¿Sabías que el calcio...?
Los huesos representan alrededor de un 1/6 del peso total del cuerpo. El adulto medio tiene en sus huesos 1,2 Kg. de Calcio. El exceso de fósforo dificulta la absorción del calcio.Y sin el calcio en la sangre tendríamos convulsiones.La falta de calcio entre los adolescentes y cada vez más jóvenes niños, puede ser el resultado de la sustitución de la leche y zumos naturales por los refrescos comerciales ya que suelen llevar un exceso de fósforo.
Aparte de ello:
Oxido de calcio, Hidróxido de calcio Se utiliza en la industria para preparación de jabones, acido grasosa y amoniaco. En la refinación del azúcar y en el ramo de la construcción como parte constitutiva de los cementos.
En laboratorio se usan como reactivo, sulfato de calcio o conocido como yeso, se utilizan para moldes, para objetos decorativos y en la industria de los jabones.

MAGNESIO (Mg)
El magnesio ocupa el octavo lugar en abundancia, entre los elementos que forman parte de la corteza terrestre; se encuentra especialmente en forma de carbonatos, silicatos y en aguas marinas. El magnesio a la llama produce una luz intensa muy energética; por ello se utiliza en fotografía. Aparte de ello también el magnesio es un tranquilizante natural que mantiene el equilibrio energético en las neuronas y actúa sobre la transmisión nerviosa, manteniendo al sistema nervioso en perfecta salud. Ampliamente recomendado para los tratamientos antiestrés y antidepresión.
El magnesio (Mg.) ayuda a fijar el calcio y el fósforo en los huesos y dientes.
Previene los cálculos renales ya que moviliza al calcio.
Donde encontramos el magnesio:
-En los frutos secos: girasol, sésamo, almendras, pistacho, avellanas y nueces.
-Entre los cereales: germen de trigo, levadura, mijo, arroz y trigo.
-En las legumbres: soja, alubias, garbanzos y lentejas.
-Y en los germinados: ya que la clorofila contiene magnesio.
De lo que comemos, solo del 30 - 40 % es absorbido por nuestro cuerpo y depositado en el intestino delgado.
¿Sabías que el magnesio...?
La refinación de alimentos produce una perdida entre el 85 - 99 % de magnesio y la cocción produce un 50 % de pérdida.
Antes los alimentos eran más ricos en Magnesio ya que los agricultores utilizaban estiércol animal. Ahora con los abonos químicos los alimentos lo contienen en menor cantidad.


ESTRONCIO, BERILIO Y RADIO
El estroncio y el berilio, tiene gran afinidad por el oxigeno siendo mas activos que el magnesio y por ello son muy utilizados en la industria del acero como desoxidante.
El berilio se encuentra en pequeñas cantidades en la corteza terrestre y en relación con los elementos de su familia presenta algunas anormalidades. El berilio es muy utilizado en pequeñísimas cantidades (por su alto costo) para agregarlo a otros metales con le objeto de que se endurezcan. Es muy toxico cuando esta en forma de polvo y por lo tanto hay que manejarlo con mucha precaución.
El radio es muy escaso y se puede obtener por desintegración del núcleo de uranio u otros radiactivos.

ELEMENTOS DEL GRUPO IIIA. (Conocido como el grupo del boro)
A este grupo pertenecen los elementos: boro aluminio, galio, indio y talio. Pero ahora conoceremos algunas de ellos:

ALUMINIO
El aluminio es uno de los metales más abundantes en el planeta, de forma que muchos vegetales lo han acumulado de forma natural. Patatas, espinacas o té son productos que tienen altos niveles de aluminio natural. Alimentos procesados que incorporan aditivos con aluminio, como el fosfato ácido de aluminio y sodio, usado en harinas preparadas también suponen un aporte importante de este compuesto. Puede haber casos de consumos más elevados, advierte la OMS, en personas que toman habitualmente antiácidos y analgésicos que contengan este compuesto, lo que puede elevar la ingesta de aluminio hasta cinco gramos diarios.
La comida es la principal vía de exposición y, al contrario de lo que pueda pensarse, el agua no aportaría grandes cantidades de este metal: con concentraciones de 0,1 miligramos por litro en el agua de grifo, sólo supondría el 4% de la ingesta total de aluminio.

Precauciones
El aluminio es una de los pocos elementos abundantes en la naturaleza que parecen no tener ninguna función biológica beneficiosa. Algunas personas manifiestan alergia al aluminio, sufriendo dermatitis por contacto, e incluso desordenes digestivos al ingerir alimentos cocinados en recipientes de aluminio. Para el resto de las personas, no se considera tan toxico como los metales pesados, aunque existen evidencias de cierta toxicidad si se consume en grandes cantidades. El uso de recipientes de aluminio no se ha encontrado que acarree problemas de salud, estando estos relacionados con el consumo de antiácidos o antitranspirantes que contienen aluminio. Se ha sugerido que el aluminio puede estar relacionado con el alzheimer, aunque la teoría ha sido refutada.

ELEMENTOS DEL GRUPO IV A (grupo del carbono.)
En este grupo están presentes: carbono, silicio, germanio, estaño y plomo. El cual solo hablaremos de uno de ellos.

PLOMO
Los alimentos pueden contener pequeñas cantidades de plomo. Sin embargo, como ya no se usa soldadura de plomo en las latas de conserva, se encuentra muy poco plomo en los alimentos. El plomo también puede entrar a los alimentos si éstos se colocan en envases de alfarería o cerámica que han sido barnizados en forma impropia o desde cristalería con plomo.
Más del 99% del agua usada como agua potable contiene menos de 0.005 partes de plomo por millón de partes de agua (ppm). Sin embargo, la cantidad de plomo que se ingiere a través del agua potable puede ser más alta en comunidades en que el suministro contiene agua ácida. El agua ácida facilita que el plomo en las cañerías, en soldaduras de plomo y en grifos de bronce entre al agua que bebemos.
Precaución
. El plomo no cumple ninguna función esencial en el cuerpo humano, este puede hacer daño principalmente después de haber sido tomado junto con los alimentos, aire, o agua. Sin importar el horario aunque hay estudios que comprueban que si se ingiere una cantidad importante de plomo durante las 7 y 12 de la noche las probabilidades de contraer saturnismo son mayores dado que le metabolismo se endentece en estos horarios.
El plomo puede causar varios efectos negativos como:
- Incremento de la presión sanguínea o taquicardia.
- Daño a los riñones y en el sistema urinario
- Perturbación del sistema nerviosos
- Disminución de las actividades de aprendizaje de los niños y jóvenes.
- Perturbación en el comportamiento de los niños, como es agresión, comportamiento impulsivo e hipersensibilidad como también euforia e hiperactividad.
-En los niños de corta edad se puede producir daños en la coordinación y en la comprensión de información, hasta llegar a un retardo mental muy serio.

SILICIO
Se encuentra y se requiere principalmente en el sistema estructural, uñas, piel, dientes, cabello y ligamentos. El silicio crea una cualidad magnética y es el “cirujano” en el interior del cuerpo, proporcionando un oído agudo, ojos brillantes, dientes duros y cabello sedoso: tonifica el sistema y da resistencia al cuerpo. Es especialmente importante para proporcionar agilidad al cuerpo para caminar y bailar. Los síntomas de carencia de silicio son: problemas de coordinación, enfermedades causadas por hongos, labios resecos, sensación de estar al borde de la muerte, impotencia e incapacidad sexual. Las principales fuentes de silicio son avena, cebada, arroz, centeno, chícharos, maíz, frijoles, lentejas, trigo, espinaca, espárrago, lechuga, tomates, repollo, higos, fresas, té de pajas de avena, semillas y cáscaras de sandía, coco, salvia, tomillo, ciruela pasa, tuétano, yema de huevo cruda, nuez lisa, aceite de hígado de bacalao.

ELEMENTOS DEL GRUPO VA (el grupo del nitrógeno.)
A este grupo pertenecen los elementos: nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto. Pero hablaremos de uno de ellos.

NITROGENO (N).
El nitrógeno es el componente principal de la atmósfera terrestre (78,1% en volumen) y se obtienen para usos industriales de la destilación del aire líquido. Esta presente también en los restos de los animales, por ejemplo el guano, usualmente en la forma de urea, acido úrico y compuestos de ambos. También ocupa el 3% de la composición elemental del cuerpo humano. Se han observado compuestos que contienen nitrógeno en el espacio exterior
En la industria de alimentos, el Nitrógeno se aplica en la producción de aceites vegetales y de pescados, grasas animales, carnes, productos lácteos. En granos como el café, maní, almendras, nueces, pasteles y alimentos preparados. En jugos y pulpas de frutas y vegetales, conservación de vinos, entre otros.
Conservación:
La aplicación de nitrógeno como gas inerte permite mantener las características organolépticas de los alimentos por largos períodos. Estas características son alteradas normalmente por la utilización de los métodos convencionales.
El envasado con, atmósferas protectoras de nitrógeno, permite eliminar las alteraciones bacterianas y químicas que sufren los alimentos en los procesos convencionales.
Ventajas:
- Conservado de cualidades organolépticas.
- Conservado de nutrientes.
- Conservado del calor.
- No permite la proliferación de las bacterias.
- Su aplicación puede efectuarse en instalaciones ya existentes y en todos los sistemas de envasados en líneas.
Precauciones.-Los fertilizantes nitrogenados son una importante fuente de contaminación del suelo y de la aguas. Los compuestos que contiene iones de cianuro forman sales extremadamente toxicas y so mortales para numerosos animales, entre ellos los mamíferos.

FOSFORO (P)
Es el segundo mineral que abunda en nuestro cuerpo y en la mayoría de los alimentos. El fósforo (P) es un mineral que desempeña papeles determinantes en la estructura y función del organismo.
Donde encontramos el Fósforo:
Al encontrarse en la mayoría de los alimentos, solo mencionaremos los que contienen más de 0,4 gr. por cada 100g.
Frutossecos:girasol,sésamo,pistacho,almendras. -Legumbres: soja, alubias, garbanzos y lentejas. Cereales: trigo, copos de avena, arroz integral, levadura, salvado de trigo.
IMPORTANTE ¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡
Es importante para la agricultura, ya que forma los fosfatos empleados en la producción de fertilizantes.
Los fosfatos se usan en la fabricación de cristales especiales para lámparas de sodio y en el recubrimiento interno de lámparas fluorescentes.
Es importante en le producción de acero y bronce.
El fosfato trisodico se emplea como agente de limpieza para ablandar el agua y prevenir la corrosión de tuberías.
También se usa en fósforos de seguridad, pirotecnia y pasta de dientes, detergentes, pesticidas, etc.
Sabías que el Fósforo...?
Si el equilibrio entre el calcio y el fósforo en una proporción de 1,5 / 1 no es igual, el fósforo no se absorberá bien. Sobrepasar la dosis de 1,5 gr. diaria puede provocar intoxicaciones disminuyendo la absorción de calcio y magnesio.

ELEMENTOS DEL GRUPO VIA (los calcogenos o anfígenos.)
A este grupo pertenecen los elementos: oxigeno, azufre, selenio, telurio y polonio. Pero hablaremos de uno de ellos:
SELENIO
El Selenio ha sido descubierto apenas hace 30 años pero su importancia cobra más fuerza a medida que aumentan los estudios realizados sobre él. Forma parte del grupo denominado Oligoelementos que son los minerales que aunque están en nuestro cuerpo en pequeñas cantidades son esenciales en muchas funciones.
El Selenio es un gran antioxidante que, al proteger las células de los "radicales libres", interviene manteniendo la salud celular y evitando su degeneración.
Por ello puede ayudarnos ante muchísimas enfermedades:
Su efecto positivo sobre el sistema inmune y el hecho de que mejore, en algunos pacientes, los efectos colaterales de la quimioterapia hacen que muchos profesionales la recomienden en casos de Cáncer.
Contrarresta, en parte, la toxicidad de metales pesados presentes en el medio ambiente por la contaminación como el cadmio, mercurio
Fuentes naturales de Selenio
La cocción reduce el contenido en los alimentos mientras que la vitamina C favorece su absorción. Así pues recomendamos tomar alimentos ricos en Selenio como el brócoli, repollo, apio, ajo, cereales integrales, levadura de cerveza, champiñones, cebollas, frutos secos, etc. y tomar como postre frutas ricas en vitamina C como la fresa, kiwis, naranjas, etc.
Los alimentos refinados pueden contener hasta un 60% menos de Selenio que los integrales. La riqueza en Selenio del suelo en donde sean cultivados también repercutirá, evidentemente, en su contenido..

AZUFRE
El azufre es un elemento muy abundante en la corteza terrestre, se encuentra en grandes cantidades combinado en forma de sulfuros (pirita, galena) y de sulfatos (yeso). En forma nativa se encuentra en las cercanías de las aguas termales, zonas volcánicas ,esta presente, en pequeñas cantidades en los combustibles fósiles (carbón y petróleo) cuya combustión produce dióxido de azufre que combinado con agua se produce la lluvia acida.

EN NUESTRO ORGANISMO¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡
Dado que el azufre se encuentra presente en la queratina, que es una sustancia proteica de la piel, uñas y pelo, participa en la síntesis del colágeno (elemento que mantiene unidas a las células). También interviene en el metabolismo de los lípidos y de los hidratos de carbono. El azufre absorbido por el sistema digestivo siendo separado de los aminoácidos que lo contienen, para luego ser transportado al torrente sanguíneo y a las células del cuerpo y pelo.
Sus fuentes naturales son el queso, huevos, legumbres, carne, frutas secas, ajo y cebolla.
La dosis diaria recomendada no está estipulada, por tanto una dieta regulada es el único seguro de su correcta dosis. Si bien la incorporación excesiva del azufre contenido en los alimentos no es considerada tóxica, si es peligrosa la ingestión de azufre inorgánico a través de productos no recomendados por profesionales de la medicina. Su exceso es eliminado por el organismo a través de la orina.
La carencia de azufre en el organismo se ve reflejada en un retardo en el crecimiento debido a su relación con la síntesis de las proteínas.
OJITO .Los vapores del acido sulfúrico pueden provocar hemorragias en los pulmones llenándolos de sangre y luego provocar asfixia.

ELEMENTOS DEL GRUPO VIIA (metales halógenos)
A este grupo pertenecen los elementos como. Flúor, cloro, bromo, yodo y astuto

YODO.
El yodo resulta imprescindible para las tiroides, pero los anales de la historia nos revelan que la primera misión del yodo tuvo que ver con la fabricación de pólvora durante las batallas libradas en el Imperio Napoleónico. Este oligoelemento se aisló por primera vez de las algas marinas. La medicina posterior lo aplicaría en el tratamiento del bocio.
La cantidad en miligramos total de yodo en el ser humano va de los 20 a los 50, pero dependiendo de la fisonomía y de los estados particulares, como por ejemplo un embarazo, la demanda será mayor. Una vez tenga nuestro organismo, por medio del intestino, la cantidad que necesita con la dieta, la orina deshecha el resto.

Al yodo le corresponde multitud de tareas: tener una mente mucho más ágil, influir positivamente en el crecimiento y buena salud de pelo, dientes o uñas, eliminar excesos de grasa, participar en la síntesis del colesterol y, de la mano de un aminoácido llamado tirosina, pasar a crear la tiroxoxina, una hormona vital para la estimulación de la oxidación celular.
La dosis básica está en el tramo que va de los 100 a los 150 mg por día. Su localización en los alimentos es muy amplia. Algunos ejemplos son los pescados o mariscos, las hortalizas como el tomate, el berro, el rábano, la cebolla, el puerro, la zanahoria o el nabo y las verduras como el espárrago, la alcachofa, la lechuga, judías verdes. También podemos beneficiarnos de este oligoelemento en el trigo, la patata, el arroz, el guisante fresco, la col, la pera, la uva, las setas, las fresas o la sal yodada.

FLUOR
El flúor es un mineral que se encuentra en el agua de grifo y aguas minerales (fortificadas). Interviene, junto con el calcio y el fósforo, en el desarrollo esquelético para la formación de huesos más resistentes. Mantiene el esmalte dental, previniendo las caries y según algunas investigaciones parece intervenir en contra de la osteoporosis.
La dosis recomendada es de 3 mg. diarios. Los alimentos que contienen flúor poseen muy poca cantidad. Se encuentra en las infusiones de té, espinaca, cebada, trigo, maíz, arroz, soja, porotos, uva, manzana, papa, espárragos, tomate, rábano y pescado.
La deficiencia en flúor se asocia a una mayor incidencia de caries dentales.

ELEMENTOS DEL GRUPO VIIIA (grupo de los gases nobles)
A este grupo pertenecen los elementos como: helio, neon, argon, kriptón, xenón y radon.
Este grupo esta situado entre los halógenos, que son fuertemente electronegativos, y la de los alcalinos que son electropositivos.
En general, la fuente principal de los gases nobles es la atmósfera, con excepción del helio, que se encuentra en algunos minerales o en el gas natural y el radón que se halla por extracción radioactiva.
Los compuestos de gases nobles son muy escasos, y solo se conocen del xenón y del kriptón, los cuales son muy reactivos e inestables, descomponiéndose fácilmente en el gas inerte que las origino.
Usos
*. El helio es un gas monoatómico, no se conocen compuestos de el. Se utiliza para llenar las naves espaciales y también en buzos de buceo.
*. El neón, argón, xenón y radón son gases incoloros, sin olor, ni sabor. El neón se utiliza en tubos de descarga produciendo color rojo brillante y azul cuando se mezcla con mercurio.
*. El argón también se utiliza en tubos de descarga y lámparas de gas. Los compuestos que se conocen del xenón y kriptón son muy reactivos e inestables.

jueves, 15 de mayo de 2008

Enlace Quimico


ENLACE QUÍMICO

En nuestra vida diaria observamos una gran cantidad de fenómenos, como por ejemplo cuando ponemos agua en estado líquido al congelador ésta pasa a agua en estado sólido (hielo) , o al calentar el agua, ésta hierve y pasa al estado de vapor .
Otra experiencia que de seguro hemos podido apreciar es que cuando juntamos agua y aceite estos no logran mezclarse y se separan en dos fases colocándose por si solo el aceite en la parte superior.

Estos y muchos fenómenos se pueden explicarse a través de la teoría del ENLACE QUIMICO, pero para poder entender esta teoría tenemos que tener bien en claro algunos conceptos importantes como: electrones de valencia y la electronegatividad.
Entonces comenzaremos nuestro estudio definiendo el primer término:
Los electrones de valencia son aquellos electrones que se encuentran el la última capa o nivel, en la configuración electrónica de un elemento.

¿Entendiste que son los electrones de valencia? Si es así entonces el término electronegatividad lo entenderás con mayor facilidad.
La electronegatividad describe la capacidad de un átomo para competir por los electrones, con otros átomos a los que esta unido, es decir, si dos átomos estuviesen compitiendo por quedarse con un electrón aquel que gana será el más electronegativo.
Un ejemplo de esto es el fluoruro de sodio (NaF)

Si el flúor y el sodio compitiesen por un electrón el flúor ganaría el electrón y el sodio lo perdería
E.N. Del Fluor = 4
E.N. Del sodio = 0.93
Ahora que sabemos que son los electrones de valencia y electronegatividad podremos entender. ¿Qué es el enlace químico? ; podemos responder a esta pregunta diciendo que el enlace químico es la unión ente átomos para alcanzar mayor estabilidad en donde se comparten, ganan o pierden electrones de valencia,

Pero ¿para que se reacomodan los electrones de valencia?
Responderemos esta pregunta diciendo que todos los elementos químicos del grupo VIII A son los más estables, estos elementos se le conoce como los gases nobles o gases inertes ; se les conoce así por que casi nunca reaccionan y son muy estables debido a que poseen 8 electrones de valencia.
Por esta razón los átomos al enlazarse reacomodan sus electrones de valencia y tratan de tener 8 electrones en su ultimo nivel.

A este proceso de tratar de tener 8 electrones en el último nivel se le conoce como la “regla del octeto”;
En conclusión en un enlace químico se produce comparición perdida y reacomodo de electrones de valencia para alcanzar la configuración de un gas noble.
Si bien los átomos se enlazan para alcanzar estabilidad ellos pueden formar tres tipos de enlaces químicos. Ahora conoceremos cada uno de ellos:

El enlace iónico: un enlace iónico es la unión de un metal de baja electronegatividad con un no metal de alta electronegatividad , en el cual el metal pierde electrones de valencia y el no metal los gana, así los dos alcanzan la configuración de un gas noble (octeto). Un ejemplo de ello tenemos el oxido de magnesio (MgO).

Podemos observar que el oxigeno gana dos electrones y alcanza la configuración del gas noble Neon (Ne) y el magnesio pierde dos electrones y alcanza la configuración del Neon (Ne); entonces podemos concluir que el enlace iónico el octeto se logra con ganancia y perdida de electrones. Ahora analicemos algunas características de los compuestos iónicos:

1.- A temperatura ambiente son sólidos de alta dureza (alta resistencia a ser rallado por otro), malos conductores eléctricos y solubles en disolventes polares como el agua.
2.- Son frágiles y quebradizos (se rompen fácil por acción de fuerzas externas).
3.- Fundidos o disueltos en agua son buenos conductores eléctricos.
4.- Son sólidos cristalinos, por que los iones se distribuyen regularmente en espacio tridimensional, formando celdas unitarias que son figuras geométricas regulares.

Enlaces Covalentes:
En un enlace covalente se da entre dos no metales en el cual se produce comparición de electrones, para poder alcanzar el octeto.
Lewis estudio con detalle este enlace he invento los símbolos lewis y estructuras lewis para representar los enlaces.
¿Que es un símbolo lewis?
Es un símbolo químico, que representa a un núcleo con sus electrones internos y alrededor puntos o aspas que representan a los electrones externos o electrones de valencia.
¿Qué es una estructura lewis?
Es una combinación de elementos lewis que representa la transferencia o comparición de electrones en un enlace químico.

En el enlace covalente entre el oxigeno y el hidrogeno, este ultimo tiene un par elmazante con el que su configuración electrónica llega a ser como la del (He) y el oxigeno con dos pares enlazantes alcanza la configuración electrónica del Neón (Ne).

Si bien el enlace covalente hay comparición de electrones, estos pasan más tiempo cerca del núcleo más electronegativo, es por esta razón en las moléculas se forman los dipolos.
En contraste con la molécula polar podemos encontrar a la molécula apolar. Como el hidrogeno:

Y por esta diferencia entre moléculas polares y apolares; diversas sustancias como el agua y el aceite no pueden mezclarse ya que el agua es polar y el aceite es apolar.
“Lo semejante disuelve a lo semejante”.

También existen otros tipos de enlaces covalentes como los enlaces coordinados que se da cuando uno de los átomos contribuye con ambos electrones en el enlace y una ves formado el enlace no se puede diferenciar entre el enlace coordinado y el enlace covalente normal.
Otro tipo de enlace que podemos encontrar es el enlace múltiple, este tipo de enlace se da entre dos átomos que comparten mas de un par enlazarte, los enlaces múltiples pueden ser dobles o triples. Como ejemplo podemos poner a las moléculas de nitrógeno (N) y oxigeno (O2).

Para dar una buena estructura lewis de las moléculas a continuación daremos los pasos a seguir:
1- Determinar el número total de electrones de valencia en la estructura.
2- Identificar el átomo o los átomos centrales y los átomos terminales.
3- Escriba un esqueleto estructural adecuado y una los átomos del esqueleto mediante enlace covalentes simples (un solo trazo).
4- Por cada enlace del esqueleto, reste dos electrones del número total de electrones de valencia.
5- Con los electrones de valencia restantes complete primero los octetos de los átomos terminales y después complete los octetos del átomo o átomos centrales.
6- Si aun después del paso 5, falta un octeto a uno o más átomos centrales, desplace electrones de los pares solitarios de los átomos terminales formando enlaces covalentes múltiples con los átomos centrales.

Ahora analizaremos las propiedades generales de los enlaces covalentes:
- A temperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
- Poseen unidades discretas y con una composición atómica definida y constante llamada molécula.
- Son malos conductores eléctricos en cualquier estado físico, incluso disueltos en agua.
- Son blandos (baja dureza).
- Poseen punto de fusión bajo y son menos solubles que los compuestos iónicos.

Ahora seguiremos nuestro estudio con el enlace metálico: es un enlace que se da entre metales en este enlace los electrones de valencia se desprenden de sus átomos y quedan libres para moverse y desplazarse por toda la red cristalina en forma caótica o al azar , formando así un mar de electrones que envuelve los cationes metálicos ( los átomos metálicos, al perder sus electrones de valencia quedan cargados positivamente ) surgiendo así una gran fuerza eléctrica de atracción entre los cationes y el mar de electrones , que es la responsable que los metales tengan en general alta resistencia mecánica.

ENLACES INTERMOLECULARES
Cuando las sustancias se encuentran en estado liquido o sólido las moléculas que las forman se encuentran a distancias muy cortas entre sí, estas condiciones se presentan fuerzas de atracción molecular o enlaces intermoleculares cuya intensidad depende del tipo de molécula , es decir son polares o apolares. Apartir de este tipo de interacciones se puede explicar la variación de las propiedades de los líquidos como el punto de ebullición, presión de vapor, viscosidad y calor de vaporización. Así como también se relacionan en forma directa con algunas propiedades de los sólidos como el punto de fusión y calor de fusión.
A continuación tratamos cada uno d los enlaces intermoleculares:

El enlace dipolo-dipolo consiste en una fuerza de atracción eléctrica entre los polos opuestos de las moléculas polares y a diferencia del enlace iónico, en el enlace dipolo- dipolo los signos (+) y (-), representan solo “cargas parciales” divido a un momento bipolar resultante e cada molécula.

Los enlaces puente de hidrogeno son un caso especial de enlace dipolo- dipolo muy fuertes. Los enlaces puente de hidrogeno se formen entre moléculas polares que tienen hidrogeno unido a cualquiera de los tres elementos pequeños (del segundo periodo de la tabla) de alta electro negatividad que son F, O y N es decir, las moléculas que se atraen por enlace puente de hidrogeno presentan enlaces intraatómicos de alta polaridad.

Otra fuerza de atracción que se presentan en las moléculas se llaman enlace mediante LAS
FUERZAS DE LONDÓN esta fuerza consiste en una fuerza de atracción eléctrica muy débil entre dipolos no permanentes, es decir entre dipolos instantáneos o un dipolo inducido correspondientes a dos moléculas que se encuentran muy muy cercanas.
Luego de haber estudiado estos tipos de enlace intermoleculares podemos afirmar que el enlace puente de hidrogeno es mas fuerte que el dipolo-dipolo y este a su ves mas fuerte que el de fuerza de Londón

viernes, 25 de abril de 2008

REPRODUCCIÓN SEXUAL Y ASEXUAL

Uno de los aspectos más importantes de los seres vivientes es su capacidad de auto reproducirse. A todo organismo le llega el momento en que sus capacidades de metabolismo, crecimiento e irritabilidad se vuelven insuficientes para mantener en contra de otras fuerzas su compleja organización. El ataque de depredadores, la acción de parásitos, las épocas de hambre, otros cambios dañinos del ambiente, o simplemente aquellos procesos no bien definidos que denominamos envejecimiento, llevan finalmente a la muerte del organismo. Sin embargo, la especie sobrevive por un periodo de tiempo mayor que el periodo de vida de cualquiera de sus individuos. Esto se logra mediante la producción de nuevos individuos por parte de los individuos de mayor edad antes de que estos mueran
Entonces nos preguntamos ¿Qué es reproducción?
La reproducción es la capacidad de toda célula o ser vivo para producir descendientes semejantes a si mismo. La reproducción es la única de las funciones vitales que no esta dirigida a la conservación del individuo, si no ha hacer posible la continuidad de la vida de la especie; pero los seres vivos tienen diversas formas y además determinadas velocidades para reproducirse el cual dependerá de cuan evolucionado esté y del medio que lo rodee,

Existen dos tipos de reproducción las cuales son reproducción sexual y asexual.
Reproducción sexual:
Los individuos se forman apartir de la unión de dos gametos (óvulo y espermatozoide), que proceden de dos individuos distintos. La fecundación origina el cigoto quien posteriormente pasara a ser un embrión. El embrión se desarrolla y forma un nuevo individuo.

Durante la reproducción sexual se mezclan el material genético de ambos progenitores y se producen nuevas combinaciones de genes, que dan lugar a descendientes distintos a sus progenitores y se producen nuevas combinaciones de genes que dan lugar a descendientes distintos a sus progenitores y diferentes entre sí. Al producir individuos diferentes a sus padres, es una fuente de variabilidad genética.

Reproducción asexual
Se caracteriza por que un solo progenitor da lugar a dos o más decedientes idénticos a él, sin la intervención de órganos reproductores. Las células o individuos originados poseen el mismo material genético que su progenitor y se denominan clones.

La reproducción asexual es frecuente en organismos unicelulares y e algunas plantas, pero rara en animales. Al producir individuos idénticos a sus padres no permite mejorar su adaptación al medio y, por tanto, es más conveniente para organismos bien adaptados a su medio.
Pero como se explico al comienzo hay barias maneras de que los organismos puedan reproducirse y en este caso has varios tipos de reproducción asexual

Tipos de reproducción asexual:
Escisión, bipartición o división simple: La célula madre se divide en dos células hijas iguales es la modalidad mas común. Es características de las bacterias y muchos protistas como protozoos y algas unicelulares

Gemación: la célula produce células hijas de menor tamaño, o yemas que se desprenden y forman células semejantes a ellas o bien, permanecer unida a la célula madre y formar parte de una colonia este tipo de reproducción asexual es característico de las levaduras.

Esporulación: en esta división el núcleo se fragmenta en numerosas partes que se rodean de una porción de citoplasma constituyéndose así numerosas células hijas las cuales quedan libre cuando se rompe la membrana de la célula madre.
Generalmente las células así formadas se les denomina esporas; este tipo de reproducción este tipo de reproducción se presenta en los esporozoarios como el plasmodium ; vegetales como los hongos , los musgos y los helechos.

Regeneración: Es la capacidad que poseen ciertos individuos de reemplazar o regenerar fracciones de su cuerpo partir de un fragmento del mismo. Se presenta en los animales como la planaria y la estrella de mar.

Reproducción asexual o vegetativa de las plantas: consiste en la obtención de un vegetal genéticamente idéntico a la planta original , a partir de un trozo de esta.

Los seres vivos se reproducen asexualmente duplicando las células por las que están compuestas, pero el principal problema de duplicar exactamente igual una célula, consiste en duplicar la información genética para que las células hijas sean idénticas este proceso mencionado se da en lo que llamamos la mitosis.

Mitosis
Es el proceso de división célular mediante el cual una célula madre da origen a células hijas que contienen el mismo numero de cromosomas que la progenitora, es decir la mitosis trae como resultado la duplicación de la molécula de ADN, por consiguiente, la de los cromosomas y la distribución en las células hijas.
La mitosis se realiza en células somáticas para dar origen al crecimiento y a la diferenciación de tejidos animales y vegetales al estado preliminar o de preparación de la célula para la mitosis se le denomina “interfase” y durante ella ocurre la auto duplicación de los cromosomas en forma longitudinal, resultado formando cada una por dos cromosomas hijos o cromatidas que unidas por el centrómero permanecen colocadas una al lado de la otra. A estos cromosomas así formados se les denomina “cromosomas doble”.
Aunque la mitosis es un proceso continuo, para facilitar su comprensión se divide en cuatro fases llamadas profase, metafase, anafase y telofase.
1.-profase: es la parte más larga e importante de la mitosis, en la que se observa como los dos centríolos se separan, formándose entre ellos el huso acromático. El núcleo y la membrana nuclear comienzan a desintegrarse y desaparecen hacia final de esta fase.
La cromatina del núcleo, que presenta en la interfase un aspecto grumoso, va cambiando y se transforma en unos filamentos dobles que cada ves se van haciendo mas potentes al acortarse y engrosarse.

Metafase: es la parte más importante d la mitosis; en ella, los filamentos se encuentran espiralizados al máximo, es decir muy cortos y gruesos, formando los cromosomas que colocan en la zona central de la célula llamada placa ecuatorial.

3.- Anafase: En esta fase se produce la emigración de los cromatidios uno a cada polo de la célula. Al final tendremos un cromatidio de cada cromosoma en cada polo. Al comenzar la anafase comienza la desespirilacion de ADN, por lo que los cromatidios se van alargando y adelgazando.

4.- Telofase: se inicia con la llegada de los cromatidios a los polos de la célula, alrededor de cada grupo de cromatidios se forma una membrana nuclear y comienza a aparecer los nucleolos las fibras del huso mitótico comienzan a desaparecer.

Y cada centríolo se duplica, formando dos células hijas con cromosomas idénticas. Podemos decir que la telofase es el proceso inverso de la profase.
Lo que hemos descrito hasta aquí cariocinesis o división del núcleo, pero simultáneamente a este proceso esta ocurriendo la citocinesis o división del citoplasma. Esta puede ocurrir de dos formas: en células animales se produce un estrangulamiento de la membrana citoplasmática cada ves más acentuado que termina dividiendo a la célula en dos células hijas; en las células vegetales se forma un tabique originado por vesículas del aparato de Golgi que empiezan a colocarse desde el centro al extremo para así dividir a la célula vegetal en dos células hijas.






jueves, 6 de diciembre de 2007

COMPUESTOS INORGANICOS Y LA CONTAMINACION

Todo lo que nos rodea, aire, mares, cerros, árboles, etc. son materia y pues esta materia esta conformada por pequeñas unidades discretas llamadas átomos, pero estos no están estáticos, ellos están en movimiento continuo e interactúan de diversas maneras, en esta interacción los átomos se asocian para formar lo que nosotros conocemos como compuestos químicos, que en la actualidad se sabe existen mas de 5 millones de compuestos químicos entre orgánicos e inorgánicos.

Entonces podemos decir que casi todo lo que nos rodea esta conformado por compuestos químicos, en el presente proyecto educativo trataremos de centrarnos en los del tipo inorgánico, pero ¿qué son los compuestos inorgánicos? Los compuestos inorgánicos son asociaciones de átomos de distinta naturaleza y en proporciones fijas, en la cual el carbono, no es el principal elemento.

Estos compuestos químicos están clasificados en cinco familias principales (hidruros, oxido, hidróxido, acido y sal). En nuestra vida diaria de una u otra manera estamos en contacto permanente con ellos es más los manipulamos y hasta los producimos, a veces sin darnos cuenta y otras adrede.

Por ejemplo en nuestra respiración hacemos un intercambio gases consumimos el oxigeno del medio ambiente y eliminamos un tipo de oxido, dióxido de carbono, otro compuesto que fabrica el hombre es el tri hidruro de nitrógeno, más conocido como el amoniaco, quien tiene múltiples usos como en la fabricación de fertilizantes y explosivos.

Como podemos darnos cuenta es imposible no estar en constante interacción con los compuestos inorgánicos, pues muchos de estos son importantes para nuestra salud como el cloruro de sodio que no solo da sabor a nuestras comidas, sino también nos suministra sodio, el cual es importante para el funcionamiento de los nervios y los músculos, pero no siempre los compuestos inorgánicos son beneficiosos estos pueden perjudicarnos cuando se presentan como contaminantes , pero ¿cuando estos compuestos se presentan como contaminantes ? responderemos esta pregunta analizando el ejemplo anterior sabemos que el ingerir cloruro de sodio es importante porque nos suministra sodio en forma de electrolito pero que sucedería si consumiésemos un exceso de ésta sal, entonces tendríamos altos niveles de sodio en nuestro organismo lo que causaría un daño a nuestros riñones y además podríamos sufrir de hipertensión, entonces no es recomendable consumir esta sal en exceso.

Ahora veamos otro ejemplo:

En la naturaleza las concentraciones de oxido de azufre son pequeñas, pero la industria en su producción diaria aumenta la concentración de este oxido, el cual al entrar en contacto con el vapor de agua forma el acido sulfúrico y precipita en forma de lluvia acida, dañando las tierras de cultivo, entonces el añadir compuestos extraños en un lugar puede tener efectos nocivos.
Podemos concluir nuestra respuesta diciendo que los compuestos inorgánicos están como contaminantes cuando se presentan en exceso o como un agente extraño en un determinado ecosistema. En el caso de nuestro proyecto educativo del cual trata de los compuestos inorgánicos en el CAUNE y como estos se presentan en éste.

En una practica de campo con los alumnos de diversas secciones del tercer año, se hizo un recorrido a la parte superior del colegio para identificar diversos compuestos, ahí se pudo apreciar diversos materiales que contaminan y en ellos pudimos reconocer el oxido férrico ( Fe2O3), que estaba en fierros oxidados ,al igual óxidos de aluminio ( Al2O3) que estaban en tapas de ollas que yacían tiradas, también encontramos vidrios compuesto principal es el oxido de silicio ( SiO2) en nuestro recorrido ,también, pudimos apreciar de manera indirecta el monóxido de carbono (CO), el dióxido de carbono (CO2), hidruro de nitrógeno (NH3) . Todos ellos como contaminantes en el lugar donde se encontraban y lo mas grave de estos contaminantes es que la naturaleza tarda mucho en degradarlos por ejemplo el vidrio en forma de botella, la naturaleza tarda cerca de cuatrocientos años en transformarla en sus componentes naturales del suelo, pero no todos los compuestos inorgánicos encontrados en el CAUNE estaban en forma de contaminantes , en nuestro recorrido visitamos el centro de clarificación y desinfección de agua en el cual se pudo apreciar como usan compuestos inorgánicos para la clarificación de agua como la cal viva (CaO), y el sulfato de aluminio (Al2(SO4)3 ) estos sirven como floculantes ,que usan para sedimentar partículas suspendidas en el agua , y reguladores del PH del agua también se observó el tratamiento con otros compuestos como el hipoclorito de calcio (Ca(ClO)2) y el hipoclorito de sodio (NaClO). Los cuales liberan radicales cloro que eliminan bacterias y otros contaminantes del agua.

De todo lo expuesto podemos concluir que las personas están en constante interacción con compuestos inorgánicos y que ellos contaminen o no, depende de cómo se ubiquen en un determinado lugar, y como nosotros lo utilicemos.

viernes, 23 de noviembre de 2007

ELEMENTOS QUÍMICOS Y ATOMOS

A lo largo de los siglos se han identificado progresivamente una serie de sustancias , llamadas elementos, elementos quimicos o elementos simples , que aparesen formando parte de los demas cuerpos, denominados compuestos , pero que no pueden considerarse constituidas por otras más secillas . Así, por ejemplo, el oxigeno y el hidrogeno son elementos simples, pero no el agua, en cuya composición intervienen ambos y que es, por consiguiente , un compuesto ; el granito es una mescla de tres compuestos , cuarzo feldespasto y mica, en cuya constitución intervienen deversos elementos simples.
El estudio de las propiedades de los elementos químicos y de las leyes que regulan sus reacciones, de los mismos, que dan origen a los compuestos , constituye el objeto de la química y es uno de los capitulos más facinantes de la investigación cientifica . Por medio de laboriosostabajsos, experimentos y mediciones , que son respetados escrupulosamente por la naturaleza . A partir de ellos , el quimico britanico Dalton llego a la conclusión , en 1803 , de que la materia esta constituida de pequeños corpusculos independientes e imposibles de dividir a los que llamó átomos ( término proveniente del griego y que significa indibisible ). Cada elemento quimico esta formado por una clase excluciva de átomos, iguales entre si, pero distintos de los átomos de los otros elementos , de los que difieres , por lo menos , en el pero. las distintas clases de atomos pueden combinarse constituyendo corpusculas más complejos , denominados moleculas, las cuales pueden dividirse , por procedimientos químicos , en los distintos átomos que las componen. La diferencia entre los cuerpos sikmples y los compuestos estriba en que las moleculas de los primeros están formadas por atomos de una misma especie mientras que las moleculas de los segundos lo estan por atomos de corespondientes elementos quimicos diversos.